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    4．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
    B．用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NaClO溶液的pH值约为12
    C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca（HCO3）2溶液变为20%的Ca（HCO3）2溶液
    D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

    分析 A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；
    B．NaClO溶液具有漂白性；
    C．加热时碳酸氢钙可分解；
    D．发生吸氧腐蚀，左侧试管压强减小，则右侧导管形成一段水柱．

    解答 解：A．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，易溶于水，应注意防止倒吸，但密度比空气小，应用向下排空法收集，故A错误；
    B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能测定pH，故B错误；
    C．加热时碳酸氢钙可分解，不能用蒸发的方法，故C错误；
    D．发生吸氧腐蚀，吸收空气中的氧气，导致左侧试管压强减小，则右侧导管形成一段水柱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集、物质的性质以及金属的腐蚀等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在25°C时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为①，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是（　　）
     ①②
    A无明显现象只有AgBr沉淀生成
    B生成淡黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
    C无明显现象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
    D生成黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
    （1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    ①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
    ②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
    A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
    （2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
    ①c电极可以为B；
    A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
    ②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
    酸HClO2H2CO3HClO
    Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
    用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
    a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
    C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
    B．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
    C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
    D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
    B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
    C．碘水中的碘可以用酒精萃取
    D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaCl可用作食品调味剂
    B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
    C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
    D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
    A．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
    B．溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
    C．测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
    D．氧化：加入双氧水氯化；
    E．调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
    （1）浸取时的操作有AC．
    A．拆解、粉碎旧电池      B．降低温度      C．搅拌    D．加压
    （2）操作a为蒸发至有大量晶体产生时停止加热．
    （3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
    （4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若滤液体积为lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉质量为84kg（忽略体积变化）．
    （5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多．其原因可能是①温度过高；②生成Fe3+起催化作用促使双氧水分解．
    （6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步结晶时需注意均匀结晶（或搅拌均匀）．
    （7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是（　　）
    A．.正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
    B．冰岛火山喷发含有大量SO2，在局部区域形成酸雨
    C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害
    D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨

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