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    在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为
    A．1:1
    B．1:5
    C．2:1
    D．3:2
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?商丘二模）如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

    请回答下列问题：
    （1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是
    阴极
    阴极
    ．
    （2）化合物F中阴离子的电子式为
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）反应⑤的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①
    高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
    高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
    ．②
    高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
    高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
     电解后的溶液PH
    大于
    大于
     7（填大于、小于、等于）；其原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）
    （2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    ．
    （4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    ．
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为
    10.7
    10.7
     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）在农业生产中，滤液1可用作
    复合肥（或化肥）
    复合肥（或化肥）
    ．
    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，控制反应温度30℃以下的原因是：
    防止生成的K2FeO4发生分解
    防止生成的K2FeO4发生分解
    ．
    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    ．
    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
    11：3
    11：3
    ．
    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
    30%
    30%
    附近、反应时间应控制在
    60min
    60min
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省、周宁一中高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。

    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　

    （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

    Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

     

    （1）装置④中的x试剂为         。

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为                            。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         

    _________________________。

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数

    称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

     

    该漂白粉中有效成分的质量分数为         。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl2、H2SO4、H2O、3MnO4、MnSO4、32SO4七种物质．
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
    （3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
    （4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
    （多）某浓盐酸的密度l.1d8g?cm-3，该盐酸的物质的量浓度C1=13.13mol?L-1，溶质HCl的质量分数为W1=4中%．则质量分数W2=2中%的盐酸其物质的量浓度C2______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L-1．
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