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    下列表达不正确的是
    A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发
    B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
    D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O
    A

    试题分析：判断一个反应能否自发进行的根据是△G<0，而不是根据反应放热还是吸热来判断，故A项错误；B选项CO32－会发生水解，生成HCO3－和H2CO3，故Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，是正确的；C选项，写热化学方程式，书写正确；D选项，氢氧根离子过量，故离子方程式书写时正确的。
    点评：本题考查学生对基础知识，如反应自发进行的判据，溶液阴阳离子守恒，热化学方程式书写，溶液混合后的离子方程式等的掌握，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程不属于放热反应的是                                 (    )
    A．生石灰遇水变成熟石灰B．钢铁生锈C．酸碱中和D．浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (2)已知下列热化学方程式
    Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
    Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
    Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
    则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（   ）
    A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
    C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
    Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
    A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
    C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变
    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变
    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
    ①工业合成氨的热化学方程式是_______。
    ②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
    ③已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是                                                  （　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
    C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．反应热就是反应中放出的热量
    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
    D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

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