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    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

    B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大

    D．常温下，某溶液的PH=2，则该溶液一定是酸溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。下列说法不正确的

    A.腐蚀过程中,负极c被氧化

    B.环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓

    C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L

    D.正极的电极反应式为:正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

    A．c（NH4+）＞c（Cl—） B．c（H+）＝c（OH—）

    C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—） D．c（NH4+）＞c（Cl—）＋c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变

    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

    Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）

    A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

    （1） 写出该反应的方程式：_______________

    （2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

    （3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

    （4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

    （5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

    （6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

    A．充入氦气 B．使用催化剂

    C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：

    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是

    A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

    C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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