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    A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

    (1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式为　                     ;

    (2)B、D分子中官能团的名称分别是　　     　、　            ,

    A→B的反应类型是　　 　　　;

    (3)写出反应B+D→E的化学方程式:  　                              ;

    (4)B与D反应生成E的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有                                                  　。


    【解析】由题意可知A为乙烯,与水加成时生成乙醇(B),乙醇氧化时生成

    乙醛(C),进一步氧化生成乙酸(D),乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。

    丁烷有两种同分异构体,分别为正丁烷、异丁烷,符合题干条件的是异丁烷。

    答案:(1)

    (2)羟基　羧基　加成反应

    (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    (4)加入浓硫酸作催化剂、加热


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

    b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

    回答：

    (1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

    ________________________________________________________________________。

    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

    A．a比b多         B．a比b少          C．a与b在理论上相同

    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________

    ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质及其用途不正确的是(　　)

    A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池

    B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素

    C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域

    D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2CO+2NO====N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的

    是　(　　)

    A.使用催化剂不改变反应速率

    B.改变压强对反应速率没有影响

    C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

    D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有相同的化学键类型的是　(　　)

    A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

    B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C.HBr、CO2、H2O、CS2

    D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

    A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

    (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

    (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是(　　)

    A．3n－12                         B．12－3n                  C．3n－4                    D． 3n－10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为  (   )       

       A．15.6%      B．26.7%           C．30%      D．无法确定

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