Question

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

• A． 离子的还原性：T^2-＞Z^2-
• B． 离子半径：Z^2-＞X²⁺
• C． Y的原子序数大于X
• D． X和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞X

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有-2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有-2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al．
A．非金属性O＞S，故离子还原性：O^2-＜S^2-，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Mg²⁺，故B正确；
C．X为Mg、Y为Be，X的原子序数大于Y，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，故碱性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，侧重对元素周期律的考查，题目难度中等，根据原子半径和元素化合价推断元素是解题关键．