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    用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
    [     ]
    A．22.30 mL  
    B．22.35 mL  
    C．23.65 mL   
    D．23.70 mL
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号 M Q R T X
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
    常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
    ①R元素的阴离子结构示意图为
    ．
    ②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    ．
    ③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    ．
    （2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

    H2CO3    		 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11

    H3PO4    		 H3PO4?H++H2PO4- -
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    ．
    ②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
    强
    强
    （强/弱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 U V W X Y Z M
    原子半径/nm 0.037 0.157 0.074 0.075 0.077 0.143 0.102
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 +3 -2，+6
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）是
     
    ；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因
     
    ；
    （3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
     
    ；
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为
     
    ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）
     
    ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省龙岩市高三上学期期末化学卷 题型：填空题

    部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

    元素代号

    Z

    M

    Q

    R

    T

    X

    原子半径／nm

    0.077

    0.130

    0.111

    0.099

    0.073

    0.102

    常见化合价

    +4 ,-4

    +2

    +4 ,-4

    －1,+7

    －2

    +6，－2

    根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)

    （1） X元素在元素周期表的位置是              。

        （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物            (填稳定或不稳定)。

        （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                    。

    （4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                  。

    （5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是                                             

    （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

    元素代号

    Z

    M

    Q

    R

    T

    X

    原子半径／nm

    0.077

    0.130

    0.111

    0.099

    0.073

    0.102

    常见化合价

    +4 ,-4

    +2

    +4 ,-4

    －1,+7

    －2

    +6，－2

    根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)

    （1） X元素在元素周期表的位置是             。

        （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物           (填稳定或不稳定)。

        （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。

    （4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。

    （5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是                                            

    （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝      。

     

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