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    化学世界是个五彩缤纷的世界，下列关于颜色的变化叙述正确的是（　　）
    A、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色
    B、淀粉溶液遇碘离子变蓝
    C、氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D、二氧化硫能使石蕊溶液变红后褪色
    考点：苯酚的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质,淀粉的性质和用途
    专题：元素及其化合物,有机反应
    分析：A．当羟基直接连接在苯环上为酚类物质，可与氯化铁发生颜色反应，溶液变紫色；
    B．淀粉遇碘单质变蓝色；
    C．蓝色石蕊试纸遇酸性物质能变红，紫色石蕊试纸遇碱性物质能变蓝，酚酞遇碱变红；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红，但不褪色；
    解答： 解：A．酚类物质与铁离子能形成紫色的络合物，苯酚与氯化铁发生显色反应，观察到紫色，故A正确；
    B．碘单质遇淀粉与淀粉结合形成蓝色物质，淀粉碘化钾溶液中含有碘离子，碘离子遇淀粉不变色，故B错误；
    C．氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，显酸性，使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但不能漂白石蕊变成的红色，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要通过颜色的变化考查物质的性质，注意颜色变化的本质，属于对基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
    A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
    B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D、四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
    B、检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
    C、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相
    D、在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
    B、以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C、判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
    D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
    ①该电池的能量转化形式为
     
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小．请写出该电池的负极的电极反应式．
     

    ③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固体．则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑩
    4⑨
    （1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
    构成有机物的主要元素是
     
    ，构成岩石与许多矿物的基本元素是
     
    ，
    化学性质最不活泼的元素
     
    ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
     
    ．
    （2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
    碱性最强的物质的电子式为
     
    ，酸性最强的物质的化学式为
     
    ．
    （3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作
     
    极（填“正”或“负”）
    （4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为
     
    ．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为
     
    （填数值）．
    （5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是
     
    ，这两种元素中非金属性较弱的元素是
     
    （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈强碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ．
    C与硫酸反应
     
    ．
    E与足量澄清石灰水反应
     
    ．
    （Ⅱ）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
    A组：
     
    ．
    B组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L．
    （1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式
     

    （2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n（Na2O2）：n（Na）=
     
    ．
    （3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω=
     
    ．

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