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    (1)___Fe(CrO2)+___ Na2CO3+__O2==___Na2CrO4+___               Fe2O3+___CO2

    (2)____Fe3O4+____K2Cr2O7+___H2SO4=___K2SO4+____     Cr2(SO4)3+___Fe2(SO4)3+__口

    (3)  配平下列反应方程式：

      ____NH4NO3 = ____HNO3＋____N2＋____H2O

    发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子个数比为____.(   )

    (1)4,8,7,8,2,8

    (2)6,1,31,1,1,9,31,H2O

    (3)5,2,4,9  5:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    ．
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有
    5.94
    5.94
    g高铁酸钾参与反应．
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为
    cV1
    3V
    mol/L
    cV1
    3V
    mol/L
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O
     
    2-
    7
    和CrO
     
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显
    橙
    橙
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    c
    c
    ．
    a．Cr2O
     
    2-
    7
    和CrO
     
    2-
    4
    的浓度相同
    b．2v（Cr2O
     
    2-
    7
    ）=v（CrO
     
    2-
    4
    ）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O
     
    2-
    7
    离子，需要
    6
    6
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）??Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
    5
    5
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O
     
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe作电极的原因为
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
    ．
    （6）在阴极附近溶液PH升高的原因是（用电极方程式解释）
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的．水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．
    该法的工艺流程为：
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    其中第①步存在平衡：
    2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．（填序号）
    A．Cr2O
     
    2-
    7
    和CrO
     
    2-
    4
    的浓度相同
    B．2v（Cr2O
     
    2-
    7
    ）=v（CrO
     
    2-
    4
    ）
    C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第 ③步生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法．
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr（OH）3 沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为
     
    （用电极反应式解释）．
    （6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．（用化学式表示）
    （7）溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：

    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

    (1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

    a．Cr2O和CrO的浓度相同

    b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

    c．溶液的颜色不变

    (3)第②步中，还原1 mol Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    (5)用Fe做电极的原因为________________________________________

    ________________________________________________________。

    (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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    科目：高中化学 来源：2012届度江西省上学期高三期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

       该法的工艺流程为 

    其中第①步存在平衡： 2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

    a．CrO和CrO的浓度相同

    b．2v (CrO) =v (CrO)  

    c.溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。

    （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

         常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10mol/L，溶液的pH应调至          。

    方法2：电解法

        该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

    （5）用Fe做电极的原因为                                           。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                 。

         溶液中同时生成的沉淀还有                     。

     

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