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    1．下列有关中和热实验的说法正确的是（　　）
    A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
    B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
    C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免△H偏低
    D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

    分析 A、反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同；
    B、金属的导热性很好，会导致热量的散失；
    C、烧杯之间用纸屑填充的目的是为了减少热量的损失；
    D、测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度；

    解答 解：A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；
    B、用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，故B正确；
    C、烧杯之间用纸屑填充的目的是减少热量的损失，避免测得的△H数值偏小，△H偏高，故C错误；
    D、实验使用的定量仪器有量筒、环形玻璃搅拌棒、烧杯，温度计，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查中和热测定的原理和步骤，题目难度不大，注意弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数
    （25℃）    		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-
    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
    （5）下列离子方程式书写正确的是DE
    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
    E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
    （6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
    Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）
    A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
    B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
    C．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
    D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．
    ②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求填写下列空格
    ①0.5molH2O约含5NA个质子（用NA表示），1.204×1024个水分子的质量为36 克； 
    ②0.5mol Na2CO3的质量是53克，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    ③标准状况下，体积为11.2L 的CO2所含原子的总数是1.5NA个（用NA表示）．
    ④同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）
    A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$C．3＜$\frac{X}{Y}$＜4D．1＜$\frac{X}{Y}$＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌
    B．实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水
    C．实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性
    D．过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．则Va：Vb=10a+b-14（填表达式），
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种溶液
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
    ①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
    存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
    在此溶液中：Na+ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．它们是NH4+和H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标况下，下列气体体积最大的是（　　）
    A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

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