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今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质能溶解于溶剂中,则四种元素是:A________,B________,C________,D________.

答案:略
解析:

由题意可知ABCD在周期表中的位置可能为:

(1)

二周期

A

B

三周期

C

D

(2)

一周期

A

 

二周期

 

B

三周期

C

D

若为(1),设核电荷数A=xB=y,则C=x8D=y8

由题意得2(2x8)=2y8,得x=(y4)/2(4y10xy为正整数)

y=6x=1(AH不在二周期)不合理;y=8x=2(AHe)也不合理.

若为(2),则AHCNa由题意(111)×2=2y8y=8,即BODS,得解.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素.B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍.这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色.根据你的推断回答下列问题
(1)四种元素的名称分别是:A
,B
,C
,D

(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式:
H2O2
H2O2

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:
Na2O2
Na2O2
O3
O3
H2O2
H2O2
SO2
SO2

(4)画出C离子结构示意图
,写出比C少一个质子的原子的电子式

(5)分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
H2O
H2O
H2O2
H2O2

(6)分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程

(7)写出NH4Cl的电子式:
,CO2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为N2+3H2?2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素,D元素在第3周期中电负性最大.
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl

(2)写出A元素原子的核外电子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
;写出B元素原子核外电子排布的价电子
4s2
4s2
;用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能
Na<Ca<Cl<O
Na<Ca<Cl<O
;电负性
Na<Ca<Cl<O
Na<Ca<Cl<O

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(15分)(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是   (填“极性”、“非极性”)分子。
(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ,请写出表示此配合物结构的化学式:             , 
(5)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    
(6)Mg晶体的熔点比Na晶体      (填“高”或“低”),原因是          
                                                     

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)

(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是    (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:

①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。

(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ,请写出表示此配合物结构的化学式:              。 

(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

                    

 

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