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    用足量的CO还原32.0 g下列某氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，该氧化物是

    [　　]

    A．

    FeO

    B．

    Fe2O3

    C．

    CuO

    D．

    Cu2O

    答案：B
    解析：

    根据反应Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O可知，n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.6 mol，CO2中有0.6 mol　O来自于金属氧化物，则氧化物中金属元素的质量为32.0 g－16 g/mol×0.6 mol＝22.4 g．若金属元素是Fe，则n(Fe)＝＝0.4 mol，n(Fe)∶n(O)＝2∶3，氧化物为Fe2O3．经过计算，CuO和Cu2O不符合题意．


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    用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，则该氧化物是（    ）

    A.FeO              B.Fe2O3                  C.CuO               D.Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

    A.FeO              B.Fe2O3                 C.CaO           D.Cu2O

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市蓟县一中高一第二次月考化学试卷 题型：单选题

    用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是


    1. A.
      FeO
    2. B.
      Fe2O3
    3. C.
      CaO
    4. D.
      Cu2O

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