三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF.下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂.H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成0.2 mol HNO3.则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF₃ + 5 H₂O =" 2" NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

解析试题分析：A.在反应3 NF₃ + 5 H₂O =" 2" NO + HNO₃ + 9 HF中，N的化合价由+3→+2、+5，其它元素的化合价没有变化，因此NF₃既是氧化剂又是还原剂。错误。N的化合价由+3→+2降低1价，N的化合价由+3→+5，升高了2价，根据氧化反应反应中化合价升降总数相等，所以发生变化+3→+2，得到电子作氧化剂的N为2个，发生变化+3→+5，失去电子作还原剂的N为1个，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。错误。C.根据方程式可知：若生成0.1 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子.错误。D.NF₃在潮湿的空气中先发生反应3 NF₃ + 5 H₂O =" 2" NO + HNO₃ + 9 HF，后又发生反应：2NO+O₂=2NO₂。由于含有NO₂，所以泄漏会产生红棕色气体。正确。
考点：考查氧化还原反应中的电子转移、化合价的升高与氧化剂、还原剂及相应的实验现象的关系的知识。

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B．Z>W>X>Y

C．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W

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D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al