Question

例某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

1. A.
   20%
2. B.
   40%
3. C.
   60%
4. D.
   80%

Answer 1

B
试题分析：这可以从等效平衡的角度来做这道题，把2mol的E用极限法将其转化到反应物中，就可得到2mol的M和1mol的N，在恒温恒容的条件下，反应前后的体积又发生变化，所以反应物的物质的量相等时即为等效平衡。有三行式
方程：2E（g）≒2M（g）+N（g）
开始：2mol    0mol     0mol
转化：2x       2x        x
平衡：2-2x    2x        x
反应后压强增大了20%，即物质的量增加20%即增加0.4mol则有2-2x＋2x＋x=2.4，则x=0.4则M的转化率为
考点：考察等效平衡和转化率的计算。
点评：在恒温恒容的平衡体系中，如果体系的体积没有发生变化，则各物质的量不变就是等效平衡，在平衡体系中各物质的体积分数是一样的。