Question

10．在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D．2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．
（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．

Answer 1

分析 （1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；
（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，转移电子数为4．

解答 解：（1）A．F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂；
B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；
D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，
通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；
（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断．