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    11．麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
    （1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）D．
    A．淀粉碘化钾溶液
    B．NaOH溶液
    C．酚酞溶液
    D．硝酸酸化的硝酸银溶液
    （2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序数是54．
    （3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF4．

    分析 （1）由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2，结合HCl的性质检验；
    （2）疝的原子序数是54，以此分析位置；
    （3）化学反应中物质的量之比等于化学计量数之比，结合原子守恒来解答．

    解答 解：（1）由反应是2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，故答案为：D；
    （2）疝的原子序数是54，在元素周期表中的位置为第五周期零族，故答案为：第五；零；54；
    （3）3.5moL氟气反应剩余1.5mol氟气，反应了2mol氟气，1molXe与2moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1：（2×2）=1：4，所以生成的白色固体的化学式为XeF4，故答案为：XeF4．

    点评 本题以信息的形式物质的性质，为高频考点，题目考查角度新颖，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝．

    已知：
    RCHO+CH3COR′$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$RCH═CHCOR′
    请回答：
    （1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体4 种．
    ①红光光谱标明分子中含有  结构；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
    （2）设计F→G的化学方程式+（CH3CO）2O$\stackrel{H+}{→}$+CH3COOH．
    （3）下列说法不正确的是AD．
    A．化合物B能使Br2水褪色    B．化合物C能与新制氢氧化铜反应
    C．化合物F能与FeCl3发生显色反应   D．新抗凝的分子式为C19H16O6
    （4）写出化合物的结构简式：A．
    （5）G→H的化学方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
    B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
    C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
    D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（　　）
    选项物质说法解释
    A氯化镁用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼MgMg2+在阴极得电子生成Mg
    B氧化铝制作耐高温材料 Al2O3熔点很高
    C硫酸钡 医学上用做钡餐 Ba2+无毒
    D明矾 作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关下列化合物的说法正确的是（　　）
    A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
    C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
    B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能
    C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知：
    ①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：


    ②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
    $→_{CH_{3}-CH=CH_{2}}^{①催化剂}$$→_{Br_{2}}^{②光照}$A（一溴代物）$\stackrel{③}{→}$B$→_{HBr}^{④加成反应}$C$\stackrel{⑤}{→}$ D$\stackrel{⑥氧化反应}{→}$
    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）产品含有的官能团的名称为醛基．
    （2）反应②、③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）．
    反应⑤的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
    反应⑥的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
    （5）这种产品具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式：或．
    ①属于酚类　②苯环上的一溴代物有两种　③分子中没有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式．
    （4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）YX4-的空间构型是正四面体，与YX4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧．
    （3）结构简式为RX （W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为sp2；lmo1RX （W2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）]SO4，下列说法正确的是A．
    A．[Z（WH3）]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（WH3）]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．在[Z（WH3）]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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