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    已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。


    放出  ；  5.5


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 （  ）

    A. 青苹果中只含淀粉不含糖类        B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

    C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖        D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

       【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

    【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

     

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________。

    【实验步骤】

    a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

    b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；

    d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。

    【问题讨论】

    （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应________________________。

    （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______（填字母）。

    A. 吸收乙醇                 B. 中和乙酸

    C. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

    D. 加速酯的生成，提高其产率

    （3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是      （      ）

    A．甲酸和乙酸        B．乙酸和甲酸甲酯       C．乙炔和苯        D．硝基苯和TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子结构为： CH3-C≡C-CH=CH—    -—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面                                       （      ）

    A．18          B．20                   C．22               D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（      ）

    A．汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的

    B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

    C．BaSO4难溶于水，医疗上可用做钡餐

    D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（      ）

    A．W2-、X+            B．Y3+、Z2-            C． X+、Y3+                      D．X+、Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ. 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    (1) 按上图组装仪器，并检查装置的气密性；

    (2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

    (3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，再点燃A处酒精灯；

    (4) 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；

    (5) 测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

    Ⅱ. 铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    (1) 步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

    (2) 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。

    (3) 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．  滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    d．  滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．  滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    (4) 滴定过程中消耗了0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL。

    Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为_____     ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下进行反应：COCl2(g)  Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

    B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C．6s时，反应达到最大限度       

    D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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