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    9．下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．Na2OC．NaClD．SO2

    分析 氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物．

    解答 解：A．O2是由一种元素组成的单质，故A错误；
    B．Na2O是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
    C．NaCl是由两种元素组成的化合物，但没有氧元素，不属于氧化物，顾C错误；
    D．SO2是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题主要考查了氧化物的概念，难度不大，注意物质的组成元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
    装置中仪器甲的名称是蒸馏烧瓶，乙的名称是冷凝管，水流的方向是由b到a；
    指出装置中的一个错误并改正：温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系．
    试回答下列：

    （1）写出实验室制取A的化学方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）写出D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$；
    （4）写出酯K的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
    由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中少量金属钠可保存在（　　）
    A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a所用玻璃仪器除玻璃棒还有漏斗、烧杯；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为氢氧化钠溶液（填化学名称或化学式）；此步中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（任写其一），试剂丁的化学式HCl
    （3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩；
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铝   ⑩NO2
    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX；
    HXHYHZ
    浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
    电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
    （4）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤．
    ①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤C2（NO2）/[C2（NO）•C（O2）]的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于锌粒和稀H2SO4的反应，下列说法中不正确的是（　　）
    A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响
    B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响
    C．可记录溶液中c（H+） 随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率
    D．可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    ①分子内一定含有共价键  ②离子键就是阴、阳离子的静电引力③离子键只存在于化合物中  ④仅由非金属元素不可能形成离子化合物．⑤通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物．
    A．①②④B．①②③④C．③④⑤D．全部都不正确

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