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    【题目】下列叙述正确的是

    A.中所有的碳原子可能在同一平面上

    B.的一氯代物有4种

    C.的命名为2，3-二甲基-1-丙醇

    D.1mol与足量的NaOH溶液、溴水反应时，消耗NaOH和Br2的物质的量为4mol和2mol

    【答案】D

    【解析】

    A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，呈现四面体结构，因而该结构中所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；

    B．根据对称性可知,分子中含有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；

    C．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链，即为丁醇，在2号碳上含有羟基，在3号碳上含有甲基，正确命名为：3甲基2丁醇，故C错误；

    D．该分子结构中含有2个酚羟基、1个羟基和1个酯基，能够与NaOH反应的有2个酚羟基和1个酯基，其中酯基水解后生成1个酚羟基和1个羧基，所以1mol能够消耗4mol氢氧化钠，酚羟基邻位H原子可被溴水中的溴取代，该结构中有两个邻位H，则1mol有机物可与2mol溴反应，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

    B.水的电离方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

    C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

    D.甲烷的燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

    C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

    B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

    C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

    D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：

    已知：部分离子沉淀的pH值。

    离子

    开始沉淀的pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn2+

    8.8

    10.8

    Fe2+

    7.5

    9.5

    Fe3+

    2.2

    3.5

    （1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

    （2） 氧化时发生的离子方程式：_________。

    （3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。

    （4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

    （5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一　制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。

    （2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是________________。

    ②设计1号试管实验的作用是________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。

    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。

    资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。

    （1）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=_____mol·L-1。

    ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_____。

    ③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_____。

    ④K点时，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

    （2）25 ℃时，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。

    ①从曲线I可知，该滴定操作时，应选______作为指示剂。

    ②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00 mL时：

    c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葛根大豆苷元用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

    化合物B中的含氧官能团有 ______ 填官能团名称；

    已知X为，写出该反应的化学方程式 ______ ；

    已知D与二甲基甲酰胺，结构简式为在三氯氧磷的催化下反应生成E，同时还生成和另一种有机物，写出该有机物的分子式 ______ ；

    的分子式为 ______ ，由E生成F的反应类型为 ______ ；

    的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为 ______ 写出其中一种的结构简式

    根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下： ____________

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系式错误的是

    A.的水溶液：

    B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液，则溶液中离子浓度：

    C.某一元酸HA溶液和溶液等体积混合的溶液中：

    D.两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的为为电离平衡常数

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