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    4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
    B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
    C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH2反应
    D．1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应

    分析 A．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；
    B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，具有氨基酸和酚、苯的性质，能发生加成反应、取代反应、缩聚反应；
    C．对羟苯丙酮酸中苯环和羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应；
    D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应．

    解答 解：A．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质，1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应，故A正确；
    B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，具有氨基酸和酚、苯的性质，能发生加成反应、取代反应、缩聚反应，但不能发生消去反应，故B错误；
    C．对羟苯丙酮酸中苯环和羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应，1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应，故C错误；
    D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，所以1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、氨基酸、酮及苯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）
    A．Al（OH）3胶体B．氯化钠溶液C．盐酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
    C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
    D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaOH可用于治疗胃酸过多
    B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
    D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
    a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．水泥B．漂白粉C．胆矾D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
    Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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