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    18．下列有关元素及其化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，无CaCO3沉淀产生
    B．SO2具有漂白性，将过量SO2气体通入紫色石蕊试液时，石蕊试液先变红后褪色
    C．CO、SO2、NO2都是对大气产生污染的气体，它们的空气中都能稳定存在
    D．类比（比较）是研究物质性质的常用办法之一，可预测许多物质的性质．例如：将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

    分析 A．碳酸氢钙与碳酸氢钠不反应；
    B．二氧化硫不能漂白指示剂；
    C．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮有毒，能够在空气中稳定存在；
    D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

    解答 解：A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应，无CaCO3沉淀产生，故A正确；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，将过量SO2气体通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变红，故B错误；
    C．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮有毒，都能够对大气产生污染的气体，能够在空气中稳定存在，故C正确；
    D．将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．根据如表实验现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2
    C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
    D将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
    I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

    （1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为b-e，f-h，g-c．
    （2）分液漏斗中的液体最适合的是B．
    A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠
    （3）连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
    Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
    （4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用酸式滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    11.2016.21
    23.0018.90
    34.5019.49
    达滴定终点时的现象为溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为14%．
    （5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a电极发生还原反应
    B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
    C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA
    B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
    D．28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中．通入足量Cl2充分反应．然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g．
    （1）写出反应的化学方程式：2KBr+Cl2═2KCl+Br2．
    （2）求KBr的质量，并指出残留固体的成分是什么？
    （3）若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液．所得沉淀的质量为10g．求原混合物NaCl和CaCl2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
    C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1molS完全燃烧生成SO3时所放出的热量，是S的燃烧热
    B．吸热反应必须加热才能反应，放热反应不需要加热
    C．在101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热相同
    D．在稀溶液中，H2SO4和Ba（OH）2完全中和产生1mol水时放出的热量为57.3kJ

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