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    【题目】下列物质属于不等电子体的是（ ）
    A.CH4和NH4+
    B.B3H6N3和C6H6
    C.CO2、N2O
    D.H2O和CH4

    【答案】D
    【解析】解：A、CH4和NH4+的电子数分别为6+4=10和7+4﹣1=10，原子数均为5，属于等电子体，故A正确；
    B、B3H6N3和C6H6的电子数分别为：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子数分别为3+6+3=12和6+6=12，属于等电子体，故B正确；
    C、CO2、N2O电子数分别为：6+16=22和14+8=22，原子数均为3，属于等电子体，故C正确；
    D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置可测定反应产生的气体体积
    D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    【题目】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()

    A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是

    A. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

    B. 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

    C. 用托盘天平称取 25.02 g NaCl

    D. 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种有机玻璃的结构简式为。下列关于它的叙述中不正确的是(　　 )

    A. 在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃

    B. 该有机玻璃能发生氧化反应

    C. 合成该有机玻璃的原料可能有甲烷

    D. 它在一定条件下发生水解反应时C—O键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的下列物质，含分子数最少的是

    A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

    査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

    ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

    20

    40

    60

    100

    180

    260

    300

    13

    3

    1

    0

    0

    3

    9

    13

    50

    8

    4

    3

    5

    10

    21

    35

    100

    17

    11

    12

    15

    30

    65

    95

    (1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

    加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

    (2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

    (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。

    (4)骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。

    A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管

    (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

    ①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

    ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料。

    Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

    实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。

    （1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。

    （2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。

    （3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。

    Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）

    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态

    B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态

    C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态

    D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态

    Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

    （1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)

    （2）阴极发生的电极反应为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )

    A.NH3 和 H2OB.CO2 和 HClC.CH4 和 H2SD.HCN 和 BF3

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