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    【题目】某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

    A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

    C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

    【答案】D

    【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。

    A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D

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    B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

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    B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

    ①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物

    A. ②⑤⑥ B. ①②⑥

    C. ①③④ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A. ①②③④ B. ①③④⑥

    C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

    C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 28g N2所含有的原子数为NA

    B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA

    D. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是

    A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L1

    B．20℃时，将29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

    C．20℃时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

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