关于下列各实验装置的叙述中.不正确的是( )A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验.并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	图①可用于实验室制备少量Cl₂或NH₃
	B．	可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
	C．	实验室也可以用装置③收集HCl气体
	D．	装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

分析 A．该装置为固液加热制取气体的装置，可以制备少量Cl₂或NH₃；
B．从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；
C．HCl的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
D．碘单质易溶于苯，且苯的密度小于水，混合液分层，有机层在上层．

解答解：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，故A正确；
B．关闭活塞，从a处加水使两边的液面产生高度差，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，故B正确；
C．HCl的密度比空气的密度大，不能用向下排空气法收集，应该是进气管插入瓶底，故C错误；
D．苯的密度小于水，有机层在上层，分离时需要从碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制备与收集、混合物分离与提纯、装置气密性检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

书屯文化期末寒假期末冲刺假期作业云南人民出版社系列答案

硕源教育中考总复习名师解密系列答案

初中学业水平测试用书激活中考系列答案

赢在寒假期末闯关合肥工业大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl₂＞HIO₃＞I₂
Ⅱ：

弱酸	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

请回答下列问题：

（1）A为Cl₂的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl₂需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO₃溶液，氯气与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+CO₂↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl₂物质的量之比为1：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
	B．	加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	加入过量粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	加入过量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

10．（1）Al₂（SO₄）₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al₂（SO₄）₃（填化学式），将NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（当Cu²⁺浓度降至10^-5 mol•L^-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（K_spCu（OH）₂=1×10^-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4mol．
（3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M．
①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，负极的电极反应为MH+OH^--e^-=M+H₂O．
③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解硫酸时，阴极产生 1molH₂时，阳极一定产生 0.5molO₂
	B．	盛有 SO₂ 的密闭容器中含有 N_A 个氧原子，则 SO₂ 的物质的量为 0.5mol
	C．	电解 1mol 熔融的 Al₂O₃，能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝
	D．	工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上就溶解 0.5N_A 个铜原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．现有?①铁片 ②?NaNO₃晶体 ③?NH₃•H₂O ④Ba（OH）₂溶液⑤酒精⑥SO₂六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
（1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
（2）属于弱电解质的是③?，
（3）属于非电解质的是⑤⑥，
（4）能导电的是?①④．
（5）关于pH=12的Ba（OH）₂溶液：
a．Ba（OH）₂的物质的量浓度为5×10^-3 mol•L^-1
b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，K_w=1×10^-12）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．如果25℃时，K_W=1.0×10^-14，某温度下K_w=1.0×10^-12．这说明（　　）

	A．	某温度比常温要高		B．	前者的c（H⁺）较后者大
	C．	水的电离过程是一个放热过程		D．	某温度下，pH=7时的溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用．其工作流程如图：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）溶液1中的阴离子有CrO₄^2-、AlO₂^-、OH^-．
（3）过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4mol CrO₄^2-，消耗氧化剂的物质的量是0.3 mol．
（4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离．
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al．冶炼Al的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O₂↑+4Al．
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是NaHCO₃．
③已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O K=4.0×10¹⁴
滤液3中Cr₂O₇^2-的浓度是0.04mol/L，则CrO₄^2-的浓度是0.01mol/L．
（5）过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇．
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0°C	20°C	40°C	60°C	80°C
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na₂Cr₂O₇	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学