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11.在有机反应中会出现CH3+、(CH32CH+等中间体,(CH32CH+在NaCl与NaBr的混合碱性溶液中反应不可得到的有机物是(  )
A.CH3-CH2-CH3B.(CH32CHClC.(CH32CHOHD.(CH32CHBr

分析 由反应可知,CH3+、(CH32CH+与Cl-、Br-等结合生成有机物,以此来解答.

解答 解:A.不存在CH3CH2-,不能与CH3+结合生成CH3-CH2-CH3,故A选;
B.(CH32CH+与Cl-结合生成(CH32CHCl,故B不选;
C.碱性溶液中CH32CH+与OH-结合生成(CH32CHOH,故C不选;
D.(CH32CH+与Br-结合生成(CH32CHBr,故D不选;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握习题中的信息及中间体之间的亲电反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒,除此之外,装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平,两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料.
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于隔热,减少热量的损失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:D. (从下列选出).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
(6)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数  
起始温度t1终止温度t2/℃温度差
平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ•mol-1( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列所描述的变化不属于化学变化的是(  )
A.用一种原子制造出另一种或几种原子
B.碳酸氢铵受热分解
C.蓝矾加热后变为白色固体
D.电解水生成氢气和氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.22.4L O2一定含有NA个氧分子
B.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.标准状况下,18g水的体积为22.4L
D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等行业.DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:

已知以下信息:
$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$(-R1、-R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式,D→E的反应类型加成(或还原)反应.
(2)DBP的分子式为C16H22O4,D的结构简式是CH3CH=CHCHO.
(3)由B和E以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式:
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2       ③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应                  ④苯环上含碳基团处于对位.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点.下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:

回答下列问题:
(1)C的结构简式为
(2)③,⑤的反应类型为取代反应、消去反应.
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$反应I的试剂与条件为Cl2/光照,反应2的化学方程式为
(4)I与碱石灰共热可化为立方烷.立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰.
(5)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有3种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列溶液存在的是(  )
A.c(Na+)=1mol/L,c(Cl-)=1mol/L,c(Ca2+)=2mol/L,c(ClO4-)=4mol/L
B.c(K+)=1mol/L,c(Mg2+)=1mol/L,c(Cu2+)=1mol/L,c(NO${\;}_{3}^{-}$)=4mol/L
C.c(OH-)=1mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=1mol/L,c(NH${\;}_{4}^{+}$)=6mol/L,c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=1mol/L
D.c(Al3+)=1mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=1mol/L,c(OH-)=2mol/L,c(Na+)=2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与社会、生活密切相关.下列叙述错误的是(  )
A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同
B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是(  )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
C.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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