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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．氯离子的结构示意图：

    B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

    C．中子数为8的氧原子：

    D．溴化铵的电子式：

    A

    【解析】

    试题分析：氯离子质子数为17、电子数为18，A正确；明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O B错误；中子数为8的氧原子的质量数为16 C错误；溴离子电子式书写错误，D错误。

    考点：本题主要考查化学用语的判断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

    下列说法正确的是

    A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

    D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

    B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

    C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O

    B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

    C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

    D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

    （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol?L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

    B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

    D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

    A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

    B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2HCO3－

    C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

    D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H3PO4

    K1=7.1×10-3

    H3PO3

    K1=3.7×10-2

    K2=6.2×10-8

    K2 =2.9×10-7

    K3=4.5×10-13

    用化学用语回答下列问题：

    （1）上述三种酸中，酸性最强的是 ；

    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __；

    （4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

    （5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

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