练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

    B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

    C．25℃，1.01×105Pa,66gCO2中所含原子数为4.5NA

    D．1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试（理科）化学试卷 题型：选择题

    已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件

    有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强

    B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强

    D．升高温度和增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。

    A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。

    溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

    请回答下列问题：

    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。

    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。

    （3）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。

    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．二氧化硅的分子式 SiO2

    B．质子数为53，中子数为78的碘原子

    C．羟基的电子式

    D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型：选择题

    在标准状况下，将aLHCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm﹣3），得到的盐酸的密度为bg•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1则下列关系式中不正确的是

    A．w=

    B．w=

    C．C=

    D．b=

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型：选择题

    下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

    该同学的错误是

    A. ①⑤⑥

    B. ②④⑦

    C. ①⑥

    D. ⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。

    （3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （a）（b）

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA

    C. 15g含有的电子数为9NA

    D. 2．1gDTO中所含中子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氢氧化铝．碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

    B．长期摄入肉．蛋．鱼偏多易导致血液偏酸性

    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

    D．碘盐．铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案