Question

（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置  最合适，理由是                          __                            。

（2）反应液中应加入沸石，其作用是             。

（3）反应中温度计水银球的位置是           __________________           。

（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是               ，除去这种杂质的简易方法是                                            。

（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是                

                                         ，反应类型是              。

 

Answer 1

（1）乙（1分）；冷却效果好，乙醚远离火源（2分）。（2）防止暴沸。（1分）（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇（1分）；将其与饱和Na₂CO₃溶液混合，后静置分液。（2分）

（5）  CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O（2分）      消去（1分）；

解析:（1）乙装置有冷凝管，冷却效果好。因为乙醚极易挥发、易燃烧，而乙装置中收集乙醚的锥形瓶离酒精灯较远，比较安全。

（2）反应需要加热，为防止液体受热时剧烈跳动，需要用碎瓷片以防暴沸。

（3）生成乙醚的温度是140℃，温度如果超过140℃，就有可能生成乙烯，所以必须可知溶液的温度。因此温度计的水银球要插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。

（4）由于乙醇也易挥发，所以生成的乙醚中会混入乙醇。乙醇和水互溶，乙醚在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，所以可通过饱和碳酸钠溶液来除去乙醇。

（5）在170℃时乙醇会发生消去反应生成乙烯，方程式为

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O。