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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    B.NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO
    C.FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
    D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO +2H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO =BaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 故C正确；
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH ，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ． C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是 ， 与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

    B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

    D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ．【查阅资料】(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．【探究与反思】

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（ ）
    A.苯的邻位二元取代物只有一种
    B.苯的间位二元取代物只有一种
    C.苯的对位二元取代物只有一种
    D.苯的邻位二元取代物有二种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：
    已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

    （1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。

    （2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。

    （3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。

    （4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。

    （5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。

    （6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )

    A. 950 mL，201.4 g B. 500 mL， 286 g

    C. 1000 mL，212 g D. 1000mL，201.4 g

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