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    15．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①氯化钠（硝酸钾）蒸馏水降温结晶
    ②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（苯酚）浓溴水分液
    A．②③B．①③C．只有③D．③④

    分析 ①二者的溶解度受温度影响不同，硝酸钾的溶解度随温度的增大而增大；
    ②二者均与饱和碳酸钠溶液；
    ③CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    ④溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：①二者的溶解度受温度影响不同，硝酸钾的溶解度随温度的增大而增大，则溶于水，在高温下趁热过滤得到NaCl，故错误；
    ②二者均与饱和碳酸钠溶液，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故错误；
    ③CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故正确；
    ④溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和
    B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
    C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    B．实验II：实验室制取并收集氨气
    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．向15g铁粉和氧化铁粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在标准状况下放出1.68L氢气，这时铁盒氧化铁均无剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200ml．
    求：（1）混合物中铁盒氧化铁的质量
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯
    C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C  （填序号）．
    A．滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
    B．滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
    C．滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    （4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）
    ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
    （1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
    （2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个
    B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
    C．18gH2O中原子的物质的量为1mol
    D．22g物质A中含有分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g

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