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    下列反应中符合图象的是
    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
    B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
    D

    试题分析：图Ⅰ为温度越高，生成物的浓度越高，说明该反应为吸热反应，即ΔH＞0，所以AC错误；图Ⅱ为增大压强，反应向正反应方向移动，所以方程左边的系数之和大于右边，故D符合题意。
    点评：本题结合图像考查了化学平衡的知识，化学平衡是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，有一定的难度。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（  ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强是开始时的1.5       
    B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
    C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC 
    D．容器内各物质的浓度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度
    D．反应放出的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
    A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变
    B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1
    C．再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
    D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是            (　　)
    A．容器内压强不随时间变化
    B．v正(X)＝v逆(Z)
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
    D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。
    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

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