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    6．把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（　　）
    A．盐酸的浓度B．溶液的温度C．Zn颗粒的大小D．溶液中Cl-的浓度

    分析 锌粒投入盛有稀盐酸反应的实质是Zn+2H+=Zn++H2↑，影响反应速率的外界因素有浓度、温度、固体表面积、催化剂等因素，以此解答．

    解答 解：A．增大盐酸的浓度，H+浓度增大，反应速率增大，故A不选；
    B．升高温度，反应速率增大，故B不选；
    C．锌粒的表面积大小不同，反应速率不同，故C不选；
    D．氯离子不参加反应，浓度大小不影响化学反应速率，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握影响反应速率的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
    C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
    （1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L-1．
    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
    a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
    c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：（1）胆矾失水的热方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol-1
    （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2 kJ•mol-1
    （3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）固体残渣主要是含铁（或Fe）元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
    （2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
    A．酒精灯      B．烧杯     C．蒸发皿      D．漏斗    E．冷凝管
    （4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
    （5）工业酸性废水中的Cr2O72-通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
    ①电极A区Cr2O72-（Cr2O72-还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
    ②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    （5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）
    A．溶液出现蓝色浑浊B．钠块熔成小球浮在水面四处游动
    C．有气体产生D．有红色的铜被置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H+的浓度不断减小

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