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    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．CH3COOH + H2O CH3COO－ + H3O+

    B．CO2 + H2O HCO3－ + H+

    C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－

    D．HS－ + H2O S2－ + H3O+

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

    B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

    D．碘化亚铁中通入氯气：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )

    A．实验过程中没有热量损失

    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是 。

    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为 。

    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。

    （4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    乙醇经下列步骤反应合成化合物C(分子式为C4H8O2)，已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反应路线如下：

    （1）写出A．C结构简式：A ， C ；

    （2）写出x、y的反应类型：x 、y 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

    B．过量Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

    C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O

    D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32—+2H+= H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；

    Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

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