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    （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：

    ①2Ni2O3 (黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑

    ②

    物质

    CuS

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    NiS 

    Ksp

    8.8×10－36

    2.2×10－20

    5.48×10-16

    3.2×10-19

     

     

     

    根据信息回答：

    （1）28Ni在周期表中的第 周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为 ；

    （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂（填正确答案标号）。

    A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O

    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是 、 ； D生成E的化学方程式为 。

    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol。

    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为： 。

     

    （除标注的空外，每空2分）

    （1）四（1分）；3Ni + 8H+ + 2NO3— = 3Ni2+ + 2NO↑+ 4H2O, 温度升高时，Ni2+ 的水解程度变大。

    （2）C

    （3）洗涤、干燥（各1分） 4NiC2O4·2H2O +3 O2= 2Ni2O3+ 8CO2↑ +8H2O

    （4） 2

    （5）生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。

    【解析】

    试题分析：（1）28Ni核外有4层电子，是第四周期元素；根据流程图可知镍与稀硝酸反应生成硝酸镍和NO、水，离子方程式为3Ni + 8H+ + 2NO3— = 3Ni2+ + 2NO↑+ 4H2O；Ni(OH)2是由Ni2+ 水解而得到的，所以温度过高时Ni2+ 的水解程度变大，浸出渣中Ni(OH)2含量增大；

    （2）AB选项中含有Na+，则溶液B中有Na+杂质，不纯净，错误；若选用D，则Cu(OH)2 Ni(OH)2的溶度积相差不大，而且引入NH4+，不易的纯净的硝酸镍溶液，错误；C、CuS与NiS的溶度积相差很大，Cu2+沉淀完全而且不会引入新的杂质，正确，答案选C；

    （3）利用3种物质的溶解度的差异，浊液C中主要得NiC2O4·2H2O，所以沉淀过滤之后应洗涤、干燥沉淀；固体E为黑色，所以应是Ni2O3；则D生成E的化学方程式为4NiC2O4·2H2O +3 O2= 2Ni2O3+ 8CO2↑ +8H2O；

    （4）1mol Ni2O3经上述流程转化为2molNiO，2molNiO与氢气发生氧化还原反应，生成单质镍，需要氢气的物质的量是2mol；

    （5）因为Ni2+与丁二酮肟（C4H8N2O2）生成的C8H14N4O4Ni鲜红色沉淀的沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。

    考点：考查对工业流程的分析，镍及其化合物的性质，化学方程式、离子方程式的书写，沉淀剂的选择，氧化还原反应的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

    A．ΔH2>ΔH3 B． ΔH1<ΔH3 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42 －等离子，过程如下：

    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。

    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

     

     

     

    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。

    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。

    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

    ② 盐水b中含有SO42 －。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。

    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A．重金属离子可导致蛋白质变性

    B．苯是最简单的芳香烃

    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是

    A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构

    B．XeF4分子中Xe的化合价为0价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

    D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，转移16 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]（15分）

    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

    （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。

    （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

    C．金属单质只具有还原性 D．失电子越多,该物质的还原性就越强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是 ( )

    A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

    B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成

    C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

     

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