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【题目】将钠、镁、铝各0.3mol,分别放入100mL 1molL1的硫酸中,同温同压下产生的气体的体积比是(
A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:2:2
D.3:1:1

【答案】C
【解析】解:钠和稀硫酸、水都反应,镁和铝分别与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,0.3molMg、Al完全反应需要硫酸的物质的量分别是0.3mol、0.45mol,实际上n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol,所以镁和铝都剩余. 根据2Na~H2↑可知,0.3molNa完全反应,生成氢气的物质的量=0.3mol× =0.15mol,
镁和铝都剩余,所以二者与酸反应生成氢气的量相等,生成根据氢原子守恒得生成氢气的量= =0.1mol,
所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol:0.1mol:0.1mol=3:2:2,
故选C.

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