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(1)有如图1所示A、B、C、D四种仪器:


请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上:
①烧杯    ②碱式滴定管    ③圆底烧瓶    ④锥形瓶    ⑤分液漏斗    ⑥酸式滴定管
A:
B:
C:
D:

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示.由图2可以看出,该同学在操作时的错误是
砝码与烧杯放反了位置
砝码与烧杯放反了位置
,烧杯的实际质量为
27.4
27.4
g.
(3)指出图3实验中存在的一个错误:
混合气体从短导管进入洗气瓶.
混合气体从短导管进入洗气瓶.
分析:(1)熟悉常见实验仪器,了解它们的名称和作用;
(2)天平称量物体时遵循左物右码的原则;称量原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量;
(3)洗气时长进短出;
解答:解:(1)图中A是用于作反应器、可用于加热的圆底烧瓶;B是用于分离液体分液漏斗;C是用于作反应器的锥形瓶;D是用于量取液体体积或滴定的滴定管;故答案为:③;⑤;④;⑥;
(2)天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g,
故答案为:砝码与烧杯放反了位置;27.4;
(3)混合气体从短导管进入洗气瓶,会将氢氧化钠溶液排出,故答案为:混合气体从短导管进入洗气瓶;
点评:本题考查常见仪器的名称、天平的使用以及洗气装置,都是平时的实验中经常用到的仪器,只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?沈阳二模)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图1所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去).A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素.常温下,D为无色无味气体,B为黑色粉末,E分子结构中含有醛基.

请回答下列问题:
(1)D跟G反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)F中一定含有的官能团名称
羟基
羟基

(3)某课外小组设计了下列实验装置,通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式.
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称.
②向装置中鼓入空气的目的是
将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
;丙装置中药品的名称是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
,实验时,该药品未见明显变化,证明
A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收

③如何判断A已完全分解?
连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,证明A分解完全
连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,证明A分解完全

④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g.写出A的化学式(表示为碱式盐):
Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2
Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有如图1所示A~H七种仪器:
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①写出仪器名称:B
 
,E
 

②欲分离出某乙醇与水的混合液,除铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、接液管、锥形瓶与酒精灯外,还需上述仪器中的A、H和
 
(填仪器编号);
③下列关于仪器D的使用方法中,正确的是
 

A.能用作物质反应或溶解的容器
B.使用时用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.使用前应检验是否漏液
(2)氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛.在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气.(图2)
①请为该实验选择合适的发生装置
 
(填A或B);
②尾气通常用
 
吸收;
③若要制备干燥纯净的氯气,需在上图发生装置与集气瓶之间依次加入盛
 
溶液的洗气瓶与
 
的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)有如图1所示A、B、C、D四种仪器:


请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上:
①烧杯  ②碱式滴定管  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥酸式滴定管
A:______B:______C:______D:______.
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示.由图2可以看出,该同学在操作时的错误是______,烧杯的实际质量为______g.
(3)指出图3实验中存在的一个错误:______.

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科目:高中化学 来源:红桥区一模 题型:问答题

I.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究.请根据题目要求回答下列问题.
(1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______.
(2)查资料得知,HCOOH
H2SO4
微热
 CO↑+H2O.实验室有如图1所示的装置,制取CO气体可选用的装置为______(填序号),实验室利用该装置还可制取的常见气体有______(填写一种气体的分子式).
(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气.该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去).

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①实验前关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是______.
②装置(Ⅲ)的主要作用是______.
③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充______装置.
II.该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2
pH 1.5~3.2 6.4~8.0
(1)步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______.
(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是______; 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是______,所用的主要硅酸盐仪器是______.

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