Question

把300mL2.0mol/L CuSO₄溶液和l00mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

解：混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，c（CuSO₄）==1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu²⁺）=n（ CuSO₄）=0.6mol，c（Cu²⁺）==1.5mol/L；
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，c（H⁺）==0.5mol/L；
n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO₄^2-）==1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；
分析：根据体积和物质的量浓度可以计算各粒子的物质的量，用c=结合溶液混合前后溶质的物质的量不变计算溶液中各粒子的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．