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    3．为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为NaOH溶液（填化学式），其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，以此解答该题．

    解答 解：铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查物质的分离和离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意根据物质的性质选择合适的试剂，注意不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
    D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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    14．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
    B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
    C．光导纤维的主要成分是SiO2
    D．自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在

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    11．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
    D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（　　）
    ①SO2与NaOH溶液      
    ②盐酸与NaHCO3溶液     
    ③高温下焦炭与O2
    ④AlCl3溶液与氢氧化钠溶液       
    ⑤铁与稀硝酸．
    A．除②外B．除③外C．除②③⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯中含有的电子总数为12NA
    B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
    C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl2（标准状况），则至少转移电子数为NA
    D．H2与Cl2反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：，将合成化学元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素，至此元素周期表第七周期正式填满，下列关于这四种元素的推断不合理的是（　　）
    A．Og化学性质稳定
    B．Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱
    C．Ts的单质常温下是深色固体
    D．Mc有-3、+3、+5等价态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
    C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA
    D．常温下，2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有的CO32-离子数为0.2NA

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    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA
    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA
    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
    D．1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

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