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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

    B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

    C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

    D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；

    【答案】C

    【解析】

    A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；

    B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；

    C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；

    D．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-483.6 kJ/mol，故 D 错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

    Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法a

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O

    方法b

    用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2

    方法c

    用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

    (1)写出方法a的化学方程式：__。

    (2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

    ③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

    写出方法c反应的热化学方程式：__。

    (3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    i

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ii

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    iii

    T2

    0.100

    0.0960

    0.0930

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    对比上述实验数据，可获得的结论：

    ①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

    ②T1__T2。

    Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

    反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

    (4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。

    若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

    （1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

    （2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

    （3）气化和液化的优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）

    A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变

    C.的体积分数保持不变D.与的物质的量之比保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    (1)按要求完成填空

    a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

    b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

    (2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

    (3) 已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

    2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：

    (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。

    (2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。

    (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是( )

    A.最高价含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成离子化合物

    C.M与Z形成的分子中只有一种共价键D.最简气态氢化物的沸点

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