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2.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)(  )
A.该冶炼锌的反应属于置换反应
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

分析 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑,据此分析.

解答 解:碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑,
A.该冶炼锌的反应属于置换反应,故A正确;
B.反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B正确;
C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑,故C正确;
D.由题意可知,倭铅是指金属锌,故D错误.
故选D.

点评 本题以锌的冶炼为知识背景,考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等,题目难度中等,侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.CuSO4?5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.
(一)CuSO4•5H2O制取

完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色.
(2)根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为2:3.
(3)步骤Ⅰ蒸发浓缩;
步骤Ⅱ冷却结晶.
(二)胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定
已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)实验方案如下,并将步骤④补全:
①将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);
③过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;
④做平行实验1~2次
⑤数据处理.
(5)在滴定中,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度.
(6)就方案中数据进行处理,则样品CuSO4•5H2O中质量分数为0.8.步骤③中沉淀未洗涤,导致结果偏大(填偏大、偏小、无影响).

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13.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图,由此可推断(  )
A.t1时若是降温使速率变化,则正确反应是放热反应
B.t2时若是加压使速度变化,则A、B、C、D均为气体
C.t2时改变的条件可能是加入催化剂
D.t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度

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10.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是(  )
A.浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-

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17.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是(  )
A.SO2漂白纸浆B.纯碱清洗油污
C.Na2S除污水中的Cu2+D.漂白粉漂白织物

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7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生.为探究其反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(  )
选项实验及现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生
B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH?氧化了Mg
D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化
A.AB.BC.CD.D

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14.室温下,1mol•L-1的二元酸H2A溶液体系中存在的所有含A粒子(HA-、A2-)所占的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.pH=5时,c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
B.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-
D.电离平衡HA-?A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

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11.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应不能发生的是(  )
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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4.某学习小组进行了如下课外活动,邀请你参与:
(1)研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件,设计如下方案:
实验设计及操作离子方程式
Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液,观察现象Cu2++2OH-═Cu(OH)2
Ⅱ.向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL(已足量)CH3COONH4溶液(查资料知CH3COONH4,溶液呈中性 )震荡摇匀,测得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液,观察现象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液,观察无明显现象
①写出II实验中发生反应的离子方式:H++CH3COO-=CH3COOH.
②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成,水溶液中复分解型离子反应就可以发生.
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后,导致一个共同的结果,于是得出结论:溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行(与溶液混合的瞬间相比).
④小组同学进一步深入思考,发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题.请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释:当生成上述三类物质时,形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增,由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知,反应可发生.
(2)如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质?设计方案为:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验,具体如下:
①根据方案进行分类时,经实验测得KC1、NaN03,溶液的pH=7;
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; 
Na2C03、NaOH溶液的pH>7.
由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类,请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理?并简要说明理由.不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐,前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子,后者是因为水解而显酸性.
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中,滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体,写出反应的离子方程式:2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O.反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L,则被氧化的物质为0.075mol,转移电子的物质的量为0.15mol.
③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时,Na2C03很容易鉴别,但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境.限用上述另外六种物质,请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题:

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