A. | 该冶炼锌的反应属于置换反应 | |
B. | 煤炭中起作用的主要成分是C | |
C. | 冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑ | |
D. | 倭铅是指金属锌和铅的混合物 |
分析 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑,据此分析.
解答 解:碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑,
A.该冶炼锌的反应属于置换反应,故A正确;
B.反应中C作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是C,故B正确;
C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑,故C正确;
D.由题意可知,倭铅是指金属锌,故D错误.
故选D.
点评 本题以锌的冶炼为知识背景,考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等,题目难度中等,侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | t1时若是降温使速率变化,则正确反应是放热反应 | |
B. | t2时若是加压使速度变化,则A、B、C、D均为气体 | |
C. | t2时改变的条件可能是加入催化剂 | |
D. | t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
B. | pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
D. | 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2漂白纸浆 | B. | 纯碱清洗油污 | ||
C. | Na2S除污水中的Cu2+ | D. | 漂白粉漂白织物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
B | 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 | 溶液中OH?氧化了Mg |
D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=5时,c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) | |
C. | 等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) | |
D. | 电离平衡HA-?A2-+H+的平衡常数Ka=10-3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ | |
B. | I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+ | |
C. | 2Fe2++I2→2Fe3++2I- | |
D. | Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验设计及操作 | 离子方程式 |
Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液,观察现象 | Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ |
Ⅱ.向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL(已足量)CH3COONH4溶液(查资料知CH3COONH4,溶液呈中性 )震荡摇匀,测得pH≈3.7 | |
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液,观察现象 | HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ |
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液,观察无明显现象 |
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