【题目】
和
是钍的两种同位素，可以转化成
。下列有关Th的说法正确的是
A. Th元素的质量数是232
B. Th元素的相对原子质量是231
C. 转化成是化学变化
D. 和的化学性质相同
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）﹣1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL﹣1
C. 该反应不是可逆反应
D. 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）
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【题目】如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线，现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，下列叙述正确的是
A. t℃时，A溶液的溶质的质量分数大于B
B. t℃时，A溶液的溶质的质量分数等于B
C. t℃时，两溶液中均无固体物质析出
D. t℃时，AB两种物质的溶解度均为25g
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2。
①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是______。
A． 以上反应不属于置换反应 B．以上反应是可逆反应
C． 充电时化学能转变为电能 D．放电时化学能转变为电能
②写出负极的电极反应式________________________________________。
③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为____________。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO
2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10－3 | 82 |
①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。
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【题目】在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B
x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是
A. x的值为2
B. B物质可为固体或液体
C. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D. 平衡时，b容器的体积小于V L
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【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.电解质在水溶液的电离需要通电
B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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【题目】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A. a为负极、d为阳极
B. c电极上有气体产生，发生还原反应
C. 电解过程中，氯离子向d电极移动
D. 电解过程中，d电极质量增加
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【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________
(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。
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