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    17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
    A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
    C．阳极：2I--2e-═I2             阴极：2H++2e-═H2↑
    D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑     阴极：4H++4e-═2H2↑

    分析 以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，据此分析解答．

    解答 解：以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，则开始时阳极、阴极反应式分别为阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI、阴极：2H++2e-═H2↑，故选B．

    点评 本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：阳极是较活泼金属作电极时，开始时金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16克O2中含电子数为NA
    B．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0 NA
    C．1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
    D．22.4L任何气体的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．在河流入海口处易形成三角州
    B．用石膏或盐卤点制豆腐
    C．尿毒症患者做“血液透析”
    D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
    T（K）9381173
    K1.472.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
    ②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    ③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    ③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-乙基丁烷B．3-甲基-2-乙基丁烷
    C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
    （2）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）
    A．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素
    B．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为：
    C．氨基酸只能和碱反应不能和酸反应
    D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
    A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
    C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的干冰

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