Question

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

(1)化学反应中的ΔH是以________的形式体现的．对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”．“小于”)，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

已知：298 K时，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1　ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1．则ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)热能　小于　放热 　　(2)434 kJ·mol－1 　　(3)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1