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8.实验题:中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒;装置的不足之处是小烧杯口和大烧杯口没有平齐;不加以改正,所求的值将偏小 (填偏大,偏小,无影响).
(2)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会相等(填“相等”或“不相等”).

分析 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;根据中和热的测定原理分析;小烧杯口和大烧杯口没有平齐,会使一部分热量散失;
(2)根据反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.

解答 解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;中和热测定实验成败的关键是保温工作,内外烧杯为一样高,否则,热量散失大;小烧杯口和大烧杯口没有平齐,会使一部分热量散失,所求中和热的数值偏小;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;小烧杯口和大烧杯口没有平齐;偏小;       
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;
故答案为:不相等;相等.

点评 本题考查学生中和热测定,保温工作是实验成功的关键,掌握实验原理即可解答,难度不大.

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