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    将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL 28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是(　)

    A．7mol×L-1　　   B．6.75mol×L-1　　  C．6.25mol×L-1　　　　  D．6.00mol×L-1

     

    答案：C
    解析：

    设原溶液的质量为ｘｇ，则0.14ｘ＝（ｘ－100）×0.28，得ｘ＝200ｇ，所以溶质的质量为：28ｇ，所以最后溶液的物质的量浓度为：6.25ｍｏｌ／Ｌ

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL 28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是(　)

    A．7mol×L-1　　   B．6.75mol×L-1　　  C．6.25mol×L-1　　　　  D．6.00mol×L-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)

    （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。

    这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。

    （2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：

     Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

    写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向    （填“正”或“负”）极。

     （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为               。

    （4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式

    为                              。

    ②加入MnS的目的是除去           杂质。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省中山市高三上期末统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

    （1）该电池工作时正极应通入            。

    （2）该电池的负极电极反应式为：                                           。

    （3）该电池工作时负极区溶液的pH         （填“升高”“不变”“降低”）

    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

    0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

     

    实验步骤

    实验现象及相关结论

    ①

    取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。

    试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。

    ②

    继续加入           溶液，再加入

                溶液，振荡。

    若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。

    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。

    ③

    另取少量电解质溶液于试管中，先加

    1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。

                                       

                                       ；

                                       

                                        。

     

    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                         。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL 28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是


    1. A.
      7mol×L-1
    2. B.
      6.75mol×L-1
    3. C.
      6.25mol×L-1
    4. D.
      6.00mol×L-1

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