Question

8．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为l×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2-₄
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
• C． 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂+2H₂O，充电时阳极反应为：Ni（OH）₂+OH^-+e^-═NiO（OH）+H₂O
• D． 某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O．已知As是产物之一，则该反应配平后H₂O的化学计量数为6

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，能和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
C．充电时阳极失电子发生氧化反应；
D．根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，再根据质量守恒、电子守恒书写方程式．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，偏铝酸根离子不能大量共存，故A错误；
B．1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N_A，故B正确；
C．根据反应原理可知，镍镉碱性充电电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应为：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O，故C正确；
D．As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，所以配平后H₂O的化学计量数为6，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子共存，电极反应式的书写已经氧化还原反应方程式的配平等，易错选项是A，会根据c（H⁺）和c（OH^-）的乘积确定溶液中的溶质性质，为易错点．