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12.NH3的摩尔质量为17g/mol;3.4g NH3所含氢原子数为0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值),与标准状况下3.36L L的CH4所含氢原子数相同.

分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答,摩尔质量以g/mol为单位,数值上与相对分子质量相等;

解答 解:摩尔质量以g/mol为单位,数值上与相对分子质量相等,氨气相对分子质量为17,则摩尔质量为17g/mol;
3.4g NH3所含氢原子数:$\frac{3.4g}{17g/mol}$×3×NA=0.6NA
设VL的CH4所含氢原子数相同与3.4g NH3所含氢原子数相等,则:
$\frac{V}{22.4L/mol}$×4=0.6mol,解得V=3.36L;
故答案为:17g/mol; 0.6NA;3.36L.

点评 本题考查了以物质的量为核心的计算公式,明确以物质的量为核心计算公式是解题关键,注意氨气、甲烷的结构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列对于“摩尔”的理解正确的是(  )
A.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
B.1mol氧含6.02×1023个O2
C.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.
物质类别金属氧化物非金属氧化物
化学式①HCl
②H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S
③NaOH、KOH
④Ba(OH)2
⑤Na2SO4
⑥Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S
⑦Na2O⑧CO2
⑨H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填写一个在上表中②③⑥的后面.
(2)写出实验室由⑨制备O2的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)④和⑤反应的化学方程式:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH.
该反应属于基本反应类型中的复分解 反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图,有甲、乙两容器,甲保持恒压,乙保持恒容,分别向其中充入1mol A、3mol B发生可逆反应:A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s),下列说法正确的是(  )
A.当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
B.达平衡时用A表示反应速率时,v(甲)<v(乙)
C.由于容器甲的容积在不断变化,故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
D.达到平衡时,甲所需时间短,但两容器中A的转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知短周期元素的离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径  A>B>D>CB.原子序数  D>C>B>A
C.离子半径  C3->D->B+>A2+D.单质的还原性  A>B>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g);△H=-190KJ•mol-1
(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 8g,则V(O2)=0.002mol•L-1•min-1,计算此时化学平衡常数K1=100.
(2)若温度不变,继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,则平衡移动方向及原因是正反应方向移动,因为此时的浓度商为44.4,小于平衡常数,达平衡后,化学平衡常数为K2,则K1、K2之间的关系为=(填“>”、“<”或“=”).
(3)有两只密闭容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒压.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2和O2,使之发生反应.则(填>、=、<;左、右;增大、减小、不变).
①达到平衡所需要的时间:t(A)<t(B)
②平衡时,SO2的转化率:a(A)<a (B)
③达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气.B中的化学平衡向左反应方向移动,A中的化学反应速率不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.(1)已知
物质的转化率(%)=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
aA (g)+bB (g)?2C(g)
起始物质的量浓度(mol/L):1.5     1           0
2s末物质的量浓度(mol/L):0.9     0.8          0.4
则:①该可逆反应的化学方程式可表示为3A(g)+B(g)?2C(g);②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/(L•s);③从反应开始到2s末,A的转化率为40%;
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE.
A.vB(反应)=vC(生成)                      B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变                       D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2═2ZnO.则该电池的负极材料是锌;当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L. 
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2;电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积,一个晶胞中均摊2个E原子.E原子的配位数为8.
②F元素在其化合物中最高化合价为+6.
③G2+离子的核外电子简化电子排布式为[Ar]3d9,G2+离子的核外电子有27种运动状态,有6个能级,G2+离子的核外电子占据14个轨道.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关说法正确的是(  )
A.NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生的刺激性气味的气体是NH3
B.
用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应,为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C.取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应,体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3:1
D.电解熔融氯化铝制备金属铝

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