次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl-OH | |||
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
分析 (1)根据元素周期律判断电负性大小;
(2)根据S最外层有6个电子,写出其价电子排布式;Cu最外层有1个电子,数根据其最外层电子数判断;
(3)根据磷原子价层电子对互斥理论确定其空间构型及磷原子的杂化方式;
(4)在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的,含有1个?键,2个π键;
(5)铜晶体为面心立方最密集堆积,据此可计算出晶胞中含有铜原子数,根据公式ρ=$\frac{m}{V}$计算得出密度;
(6)根据表中数据可以看出非羟基氧原子数与酸性强弱的关系,亚磷酸(H3PO3)是中强酸,说明有1个非羟基氧原子,据此写出它的结构式,含氧酸中羟基中的氢能被氢氧化钠中和,据此写化学方程式.
解答 解:(1)根据元素周期律,同周期元素,从左向右,电负性逐渐增大,所以N、O元素电负性由小到大的顺序为N<O,
故答案为:N<O;
(2)S最外层有6个电子,其价电子排布式为3s23p4;Cu最外层有1个电子,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr,
故答案为:3s23p4;K、Cr;
(3)PO43-中P原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$(5+3-4×2)=4,所以P原子按sp3方式杂化,P原子周围不含孤电子对,所以其空间构型正四面体,
故答案为:正四面体;sp3;
(4)在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的,含有1个?键,2个π键,所以1molCN-中含有的π键的数目为2NA,
故答案为:2NA;
(5)铜晶体为面心立方最密堆积,则每个晶胞中含有铜的原子:8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Cu原子半径为r=127.8pm=1.278×10-8cm,设晶胞的边长为d,则有$\sqrt{2}$d=4r,所以d=2$\sqrt{2}$r,所以晶体铜的密度ρ=$\frac{4×64}{\frac{{N}_{A}}{{d}^{3}}}$=$\frac{4×64}{{N}_{A}×(2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8})^{3}}$g/cm3=9.0g/cm3,
故答案为:9.0;
(6)根据表中数据可以看出非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,亚磷酸(H3PO3)是中强酸,说明有1个非羟基氧原子,据此可写出它的结构式为:,含氧酸中羟基中的氢能被氢氧化钠中和,所以1molH3PO3可与2molNaOH反应,反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,
故答案为:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强;;H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O.
点评 本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容,综合性强,难度较大,注意利用均摊法计算晶胞原子数目.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若A有特殊香味且不溶于水,则A的结构有3种 | |
B. | 若A与NaHCO3溶液反应有气体生成,则A的结构有4种 | |
C. | 若A可发生银镜反应,则A的结构有5种 | |
D. | 若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物,则A的结构有4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 | |
B. | 铅蓄电池可放电亦可充电,属于一次电池 | |
C. | 燃料电池具有能量转化率高,能长时间供电等优点 | |
D. | 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
编号 | 试验目的 | 操作 |
① | 比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应,观察反应快慢 |
② | 验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代 | 向溴水中滴加苯,充分振荡,观察溴水层是否褪色 |
③ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,观察溶液是否褪色 |
④ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH |
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正、逆反应速率相等 | |
B. | 化学平衡状态是一种静止状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
C. | 当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 | |
D. | 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Z分子中各原子共平面 | |
B. | A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡 | |
C. | B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强 | |
D. | 由X、D2、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中,负极通入的是X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物 | |
B. | 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物 | |
C. | 某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物 | |
D. | 用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2最后剩余的混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB) | |
B. | 在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 | |
D. | 等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB) |
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