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    铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：

    （1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________

    （2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

     

    【答案】

    （1）一样多 (1分)  （2）3 mol·L-1(3分)

    【解析】（1）铝不论是盐酸反应还是和氢氧化钠反应，铝均是还原剂，化合价都是由0价升高到＋3价，即失去3个电子。根据得失电子守恒可知，生成的氢气是一样多。

    （2）标准状况下的氢气6.72 L，物质的量是，则需要消耗铝0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物质的量为。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
    ③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：

    （1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________

    （2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：
    （1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________
    （2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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