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    【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )

    A.X极上发生的是还原反应
    B.若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe
    C.若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子
    D.溶液中的SO42-向X极移动

    【答案】D
    【解析】解：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则A、根据电子的流向可知X是负极，发生失去电子的氧化反应，A不符合题意；
    B、铁是活泼的金属，则X电极是铁，Y电极是碳棒，B不符合题意；
    C、2g氢气是1mol，转移2mol电子。C不符合题意；
    D、原电池中阴离子向负极即向X电极移动，D符合题意。

    故答案为：D

    本题通过原电池图形考察了与原电池有关的相关内容。原电池中较活泼的金属作负极；原电池判断反应根据（负氧正还）；正离子的流动方向是由负极到正极；负离子的流动方向是由正极到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    （1）利用△H﹣T△S判断，该反应在条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    （2）计算500℃时该反应的平衡常数K= ． CO 的平衡转化率为 ．
    （3）下列措施可增大甲醇产率的是 ． A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
    E．混合气体压强不再随时间变化而变化
    （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】29Si的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

    A. 5B. 4C. 1D. 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ， 生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ， ②浓硫酸的作用是 ．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ， 写出反应方程式 ．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素的原子的（ ）

    A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数

    C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成线路如下：
    （1）写出反应①的化学方程式： ．
    （2）写出反应③的化学方程式：；反应类型为： ．
    （3）写出B中的官能团的名称： ， C的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    B.若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C.若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3
    Al（OH）3

    2.7
    3.7

    3.7
    4.7


    （1）MgO的电子式为 ．
    （2）滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为 ， Y的电子排布图为；
    （2）ZX2的分子式是 ， YX2电子式是；
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ， 该化合物中化学键的种类是 ．

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